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元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，ia族是ns1，iiia族是ns2 np1，o族是ns2 np4，iiib族是（n-1）d1·ns2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。化学元素周期表最早由门捷列夫于1869年编定
1 h氢1.0079
2 he氦4.0026
3 li锂6.941
4 be铍9.0122
5 b硼10.811
6 c碳12.011
7 n氮14.007
8 o氧15.999
9 f氟18.998
10 ne氖20.17
11 na钠22.9898
12 mg镁24.305
13 al铝26.982
14 si硅28.085
15 p磷30.974
16 s硫32.06
17 cl氯35.453
18 ar氩39.94
19 k钾39.098
20 ca钙40.08
21 sc钪44.956
22 ti钛47.9
23 v 钒50.94
24 cr铬51.996
25 mn锰54.938
26 fe铁55.84
27 co钴58.9332
28 ni镍58.69
29 cu铜63.54
30 zn锌65.38
31 ga镓69.72
32 ge锗72.5
33 as砷74.922
34 se硒78.9
35 br溴79.904
36 kr氪83.8
37 rb铷85.467
38 sr锶87.62
39 y 钇88.906
40 zr锆91.22
41 nb铌92.9064
42 mo钼95.94
43 tc锝(99)
44 ru钌161.0
45 rh铑102.906
46 pd钯106.42
47 ag银107.868
48 cd镉112.41
49 in铟114.82
50 sn锡118.6
51 **锑121.7
52 te碲127.6
53 i碘126.905
54 xe氙131.3
55 cs铯132.905
56 ba钡137.33
57-71la-lu镧系
57 la镧138.9
58 ce铈140.1
59 pr镨140.9
60 nd钕144.2
61 pm钷(147)
62 sm钐150.3
63 eu铕151.96
64 gd钆157.25
65 tb铽158.9
66 dy镝162.5
67 ho钬164.9
68 er铒167.2
69 tm铥168.9
70 yb镱173.04
71 lu镥174.967
72 hf铪178.4
73 ta钽180.947
74 w钨183.8
75 re铼186.207
76 os锇190.2
77 ir铱192.2
78 pt铂195.08
79 au金196.967
80 hg汞200.5
81 tl**204.3
82 pb铅207.2
83 bi铋208.98
84 po钋(209)
85 at砹(201)
86 rn氡(222)
87 fr钫(223)
88 ra镭226.03
89-103ac-lr锕系
89 ac锕(227)
90 th钍232.0
91 pa镤231.0
92 u**238.0
93 np镎(237)
94 pu钚(239,244)
95 am镅(243)
96 cm锔(247)
97 bk锫(247)
98 cf锎(251)
99 es锿(252)
100 fm镄(257)
101 md钔(258)
102 no锘(259)
103 lr铹(260)
104 rf钅卢(257)
105 db钅杜(261)
106 sg钅喜(262)
107 bh钅波(263)
108 hs钅黑(262)
109 mt钅麦(265)
110 ds钅达(266)
111 rg钅仑(272)
112 uub(285)
113 uut(284)
114 uuq(289)
116 uuh(292)
118 uuo(293)
门捷列夫出生于1834年，他出生不久，父亲就因双目失明出外就医，失去了得以维持家人生活的教员职位。门捷列夫14岁那年，父亲逝世，接着火灾又吞没了他家中的所有财产，真是祸不单行。1850年，家境困顿的门捷列夫藉着微薄的助学金开始了他的大学生活，后来成了彼得堡大学的教授。幸运的是，门捷列夫生活在化学界探索元素规律的卓绝时期。当时，各国化学家都在探索已知的几十种元素的内在联系规律。1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按原子量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一个元素的性质相近。这很像音乐上的八度音循环，因此，他干脆把元素的这种周期性叫做“八音律”，并据此画出了标示元素关系的“八音律”表。显然，纽兰兹已经下意识地摸到了“真理女神”的裙角，差点就揭示元素周期律了。不过，条件限制了他作进一步的探索，因为当时原子量的测定值有错误，而且他也没有考虑到还有尚未发现的元素，只是机械地按当时的原子量大小将元素排列起来，所以他没能揭示出元素之间的内在规律。可见，任何科学真理的发现，都不会是一帆风顺的，都会受到阻力，有些阻力甚至是人为的。当年，纽兰兹的“八音律”在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的字母顺序排列?门捷列夫顾不了这么多，他以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。直到1869年，他将当时已知的仍种元素的主要性质和原子量，写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制定了元素周期表。先背熟元素周期表,然后就会慢慢找出各族元素的规律,以后见到没有学过的元素只要是同一族的都会知道有什么特点,有什么化学性质,那就不是可以举一反三了
横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环
竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质
主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。去找本高一的化学课本都有啊！第一周期：氢氦-侵害
第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖-鲤皮捧碳蛋养福奶
第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩-那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）
第四周期：钾钙钪钛钒铬锰-嫁改康太**
铁钴镍铜锌镓锗-铁姑捏痛新嫁者
砷硒溴氪-生气休克
第五周期：铷锶钇锆铌-如此一告你
钼锝钌-不得了
铑钯银镉铟锡锑-老把银哥印西堤
碲碘氙-地点仙
第六周期：铯钡镧铪-（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽钨铼锇-但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱铂金汞砣铅-一白巾供它牵
铋钋砹氡-必不爱冬（天）
第七周期：钫 镭 锕-很简单了~就是-防雷啊！用谐音狂想记忆法较好记：轻（氢）孩（氦）离（锂）皮（铍），朋（硼）叹（碳）淡（氮）养（氧），佛（氟）奶（氖）那（钠）没（镁），屡（铝）归（硅）临（磷）留（硫），滤（氯）牙（氩）加（钾）钙。意思是说：瘦弱体重很轻的小孩皮肤脱皮，朋友慨叹说你应该粗放型地养他。我们家老佛爷也就是孩子的奶奶说：那样没法子养。屡次回老家讨偏方，临走时还给人家留下钱，人家屡次说，你应该给他的牙加补一些钙。这是我上初中时学化学时自己编的，你瞧都二十年了还记得很清楚。元素周期表”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者—门捷列夫。德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫生于一八三四年二月七日**西伯利亚的托波尔斯克市。这个时代，正是欧洲资本主义迅速发展时期。生产的飞速发展，不断地对科学技术提出新的要求。化学也同其它科学一样，取得了惊人的进展。门捷列夫正是在这样一个时代，诞生到人间。门捷列夫从小就热爱劳动，热爱学习。他认为只有劳动，才能使人们得到快乐、美满的生活；只有学习，才能使人变得聪明。门捷列夫在学校读书的时候，一位很有名的化学教师，经常给他们讲课。热情地向他们介绍当时由英国科学家道尔顿始创的新原子论。由于道尔顿新原于学说的问世，促进了化学的发展速度，一个一个的新元素被发现了。化学这一门科学正激动着人们的心。这位教师的讲授，使门捷列夫的思想更加开阔了，决心为化学这门科学献出一生。门捷列夫在大学学习期间，表现出了坚韧、忘我的超人精神。疾病折磨着门捷列夫，由于丧失了无数血液，他一天一天的消瘦和苍白了。可是，在他贫血的手里总是握着一本化学教科书。那里面当时有很多没有弄明白的问题，缠绕着他的头脑，似乎在召呼他快去探索。他在用生命的代价，在科学的道路上攀登着。他说，我这样做“不是为了自己的光荣，而是为了**名字的光荣。过了一段时间以后，门捷列夫并没有死去，反而一天天好起来了。最后，才知道是医生诊断的错误，而他得的不过是气管出血症罢了。由于门捷列夫学习刻苦和在学习期间进行了一些创造性的研究工作，一八五五年，他以优异成绩从学院毕业。毕业后，他先后到过辛菲罗波尔、敖德萨担任中学教师。这期间，他一边教书，一边在极其简陋的条件下进行研究，写出了《论比容》的论文。文中指出了根据比容进行化合物的自然分组的途径。一八五七年一月，他被批准为彼得堡大学化学教研室副教授，当时年仅二十三岁。攀登科学高峰的路，是一条艰苦而又曲折的路。门捷列夫在这条路上，也是吃尽了苦头。当他担任化学副教授以后，负责讲授《化学基础》课。在理论化学里应该指出自然界到底有多少元素？元素之间有什么异同和存在什么内部联系？新的元素应该怎样去发现？这些问题，当时的化学界正处在探索阶段。近五十多年来，各国的化学家们，为了打开这秘密的大门，进行了顽强的努力。虽然有些化学家如德贝莱纳和纽兰兹在一定深度和不同角度客观地叙述了元素间的某些联系，但由于他们没有把所有元素作为整体来概括，所以没有找到元素的正确分类原则。年轻的学者门捷列夫也毫无畏惧地冲进了这个领域，开始了艰难的探索工作。他不分昼夜地研究着，探求元素的化学特性和它们的一般的原子特性，然后将每个元素记在一张小纸卡上。他企图在元素全部的复杂的特性里，捕捉元素的共同性。一但他的研究，一次又一次地失败了。可他不屈服，不灰心，坚持干下去。为了彻底解决这个问题，他又走出实验室，开始出外考察和整理收集资料。一八五九年，他去德国海德尔堡进行科学深造。两年中，他集中精力研究了物理化学，使他探索元素间内在联系的基础更扎实了。一八六二年，他对巴库油田进行了考察，对液体进行了深入研究，重测了一些元素的原子量，使他对元素的特性有了深刻的了解。一八六七年，他借应邀参加在法国举行的世界工业展览俄罗斯陈列馆工作的机会，参观和考察了法国、德国、比利时的许多化工厂、实验室，大开眼界，丰富了知识。这些实践活动，不仅增长了他认识自然的才干，而且对他发现元素周期律，奠定了雄厚的基础。门捷列夫又返回实验室，继续研究他的纸卡。他把重新测定过的原子量的元素，按照原子量的大小依次排列起来。他发现性质相似的元素，它们的原子量并不相近；相反，有些性质不同的元素，它们的原子量反而相近。他紧紧抓住元素的原子量与性质之间的相互关系，不停地研究着。他的脑子因过度紧张，而经常昏眩。但是，他的心血并没有白费，在一八六九年二月十九日，他终于发现了原素周期律。他的周期律说明：简单物体的性质，以及元素化合物的形式和性质，都和元素原子量的大小有周期性的依赖关系。门捷列夫在排列元素表的过程中，又大胆指出，当时一些公认的原子量不准确。如那时金的原子量公认为169.2，按此在元素表中，金应排在锇、铱、铂的前面，因为它们被公认的原子量分别为198.6、6.7、196.7，而门捷列夫坚定地认为金应排列在这三种元素的后面，原子量都应重新测定。大家重测的结果，锇为190.9、铱为193.1、铂为195.2，而金是197.2。实践证实了门捷列夫的论断，也证明了周期律的正确性。在门捷列夫编制的周期表中，还留有很多空格，这些空格应由尚未发现的元素来填满。门捷列夫从理论上计算出这些尚未发现的元素的最重要性质，断定它们介于邻近元素的性质之间。例如，在锌与砷之间的两个空格中，他预言这两个未知元素的性质分别为类铝和类硅。就在他预言后的四年，法国化学家布阿勃朗用光谱分析法，从门锌矿中发现了镓。实验证明，镓的性质非常象铝，也就是门捷列夫预言的类铝。镓的发现，具有重大的意义，它充分说明元素周期律是自然界的一条客观规律；为以后元素的研究，新元素的探索，新物资、新材料的寻找，提供了一个可遵循的规律。元素周期律象重炮一样，在世界上空轰响了！门捷列夫发现了元素周期律，在世界上留下了不朽的光荣，人们给他以很高的评价。恩格斯在《自然辩证法》一书中曾经指出。“门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学上的一个勋业，这个勋业可以和勒维烈计算尚未知道的行星海王星的轨道的勋业居于同等地位。由于时代的局限性，门捷列夫的元素周期律并不是完整无缺的...